'氯盐类'融雪剂的融雪原理是:'氯盐类'融雪剂溶于水(雪)后，其冰点在零度下，如，氯化钠融雪剂(盐主要成分)溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便融化了。这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。简单地说，就是融雪剂降低了雪的融点，使其更容易融化。
挪威的特姆罗瑟和日本使用过氯化钙。加拿大的卡尔加里、德国的慕尼黑、奥地利的因斯布鲁克和我国的沈阳市等还合并使用氯化钙和氯化镁。 但是，融雪剂除雪带来便利的同时，对城市环境也产生不可忽视的危害。 2 融雪剂对环境的影响 2.1 腐蚀城市的基础设施 融雪剂形成的含盐水对钢筋混凝土路面（桥梁）及下水管道会产生损害。据有关资料报道，某市按 50 年使用年限标准建造的许多立交桥，建成仅十多年，由于冬季融雪盐水向下层渗入， 导致一些梁头及帽梁混凝土构件出现裂缝、剥落、钢筋外露、锈蚀，同时还使部分桥梁线缆受到损坏。
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